25.6克铜能恰好与含1.4摩尔HNO3的浓硝酸完全反应,使生成的气体溶于水最终得到的气体在STP下的体积为?
问题描述：
25.6克铜能恰好与含1.4摩尔HNO3的浓硝酸完全反应,使生成的气体溶于水
最终得到的气体在STP下的体积为?
答
溶于水后就是 NO
Cu失去的电子全部给了NO
2*25.6/64==3x
x==0.8/3 mol
则体积 22.4*0.8/3=5.97 L
答
最后剩余气体为NO
这里实际有三个反应，一开始硝酸是浓硝酸反应生成NO2，随反应的进行浓度变稀反应生成NO，气体通过水，NO2与水反应又放出NO，表面看起来过程复杂，实际可依据氧化还原反应得失电子守恒来做，最终生成的NO所得到的电子必然等于25.6gCu所失去的电子，则有
3Cu~~~2NO
0.4mol X
X=0.27mol
V=0.27*22.4=5.97L
答
用电子守恒来算
溶于水后就是 NO
Cu失去的电子全部给了NO
2*25.6/64==3x
x==0.8/3 mol
则体积 22.4*0.8/3=5.97 L
答
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