高中化学计算《氧化还原》在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体（假设都为NO）在标准状况下的体积约为多少?我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~

分类: 作业答案 • 2021-12-20 03:57:26

问题描述：

高中化学计算《氧化还原》
在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体（假设都为NO）在标准状况下的体积约为多少?
我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~

答

要按离子方程式算
3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 8H2O
现在有1.5molCu,9molH+,1molNO3-
H+过量,按Cu或NO3-算（正好一致）
所以生成1molNO,就是22.4L
你算得对