将64gCu投入到100mL  18mol．L-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）．则（1）被氧化的铜的质量是______g．（2）若生成的气体用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L-1NaOH______mL．（3）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加硝酸溶液，当加______molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 （假设硝酸的还原产物为NO）

答

（1）标况下，8.96L SO2的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，Cu+2H2SO4（浓）  △  .  CuSO4+SO2↑+2H2O1            &...
答案解析：（1）发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成气体为SO₂，根据n=

V

Vm

计算SO₂的物质的量，根据方程式计算参加反应Cu的物质的量，再根据m=nM计算被氧化Cu的质量；
（2）若生成的气体用NaOH溶液吸收，生成NaHSO₃消耗NaOH最少，根据钠离子、S原子守恒n（NaOH）=n（NaHSO₃）=n（SO₂）=0.4mol，再根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠的体积；
（3）结合（1）计算剩余Cu的质量，在溶液中加硝酸溶液，剩余的铜恰好完全转化为硫酸铜，发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，据此计算需要硝酸的物质的量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，明确发生的反应是解题关键，（3）中注意利用离子方程式计算，也可以用电子转移计算．