h2o2与kmn04 在酸性环境中反应
问题描述:
h2o2与kmn04 在酸性环境中反应
答
2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O
相关推荐
- 氢氧燃料电池中碱性环境中生成的氢离子是与水中氢氧根反应还是与碱中的氢氧根离子反应?氢离子在酸性和中性环境下不与氢氧根发生结合,是不是说在碱性溶液中与氢离子结合的氢氧根离子是碱性溶质中的而不是溶液中的水中的?
- 下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是( ) A.乙烯分子中6个原子在同一平内 B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色 C.乙烯分子没有同分异构体 D.乙烯分子的一氯代物只有
- 1.单选题:(1.0分) 下列各化合物与水反应的活性最大的是 A.CH3CH2I B.CH3CH2Cl C.CH3CH2F D.CH3CH2Br 2.单选题:(1.0分) 下列各化合物的酸性最大的是 A.CH3CHFCOOH B.FCH2CH2COOH C.FCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2COOH 3.多选题:(2.0分) 以下关于SN2反应的特征描述正确的有哪些是:A.反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度有关 B.反应两步完成 C.生成正碳离子中间体 D.立体化学发生构型翻转 4.单选题:(1.0分) (CH3)3CI 水解,下列叙述正确的是:A.反应一步完成 B.可以提高氢氧根的浓度加快反应速度 C.是SN1反应机理 D.构型发生了翻转 5.单选题:(1.0分) R-2,4-二甲基-2-溴己烷与NaOH在水-丙酮中反应得到 A.S-2,4-二甲基-2-己烯 B.R-2,4-二甲基-2-己醇 C.外消旋体2,4-二甲基-2-己醇 D.S-2,4-二甲基-2-己醇 6.单选题:(
- 用铜、浓硝酸和其他物质(自己选择)为原料制取硝酸铜.符合绿色化学(原料利用率高,环境污染少)要求的制备硝酸铜的化学方程式是----------为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:首先,向溶液中滴加——溶液,其目的是——其次,继续加入过量的该溶液,其目的是——第三,再向溶液中加入——溶液,其目的是——第四,过滤,再向滤液中加入——溶液,其目的是——将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,求:(1)NO的体积为多少(2)NO2的体积为多少
- 1、下述说法中,哪一个不正确:A、焓是体系能与环境进行交换的能量.B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量.C、焓是体系状态函数.D、焓只有在某些特定条件下才与体系吸热相等.2、体系下列各组物理量都是状态函数的是:A、T、P、V、Q B、m、Vm、Cp、△VC、T、P、V、m D、T、P、V、W3、某一个化学反应,在恒压的条件下放出热量为250kJ,△H值应为:A、△H=-250KJ B、△H=250KJ C、△H<-250KJ D、不能确定4、由焦耳实验的结果、理想气体定义的另一种表述是 A、(dH /dT)v =0 B(dH/dp)V =0C、(dU/dV)T =0 D、(dU /dT)v =05、公式△H=QP适用条件是:A、理想气体的可逆过程 B、敞开体系的等压过程C、封闭体系的等压过程 D、封闭体系只有体积功的等压过程6、某体系进行不可逆循环过程的熵变应为:A、△S体>0 B、△S体=0 C、△S体<0 D、不能确定7、在1.01×102KPa下,110℃的水变为110℃的蒸气,吸热
- ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:(1)元素C在周期表中的位置是 .(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 .(3)D和E两种元素比较,其原子得电子能力较强的是 (写名称).以下说法中,可以证明上述结论的是 (填写编号).a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:.
- 无放射性的同位素称为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物.下列有关“稳定同位素”的说法正确的是( )A. 34S原子核内中子数为16B. 2H+的酸性比1H+的酸性更强C. 13C与15N原子核内的质子数相差2D. 16O与18O的化学性质相同
- 26.我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾(KIO3).碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.(4)某学生欲利用反应:I2+2S2O32 - → 2I-+S4O62 -测定加碘盐的碘含量,设计实验步骤为:滴定时取20.0mL待测液,消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL.①滴定以淀粉溶液为指示剂,显示滴定至恰好完全反应的现象是_______________;②所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg
- 羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是〔已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O〕R2O8 n-在一定条件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8 n-转变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:则n的值为?为什么第二题我怎么算都是3呢?
- 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4(高铁酸根离子)回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑(4
- 二氧化氯和氰根离子的反应方程式 要配平的.
- 金属钠和氯气分子反应后变成了钠离子和氯离子.(这话对吗?请从微观与宏观的角度.)“金属”成了“离子”。还是我太咬文嚼字了?