自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的.已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7g氯化钠中,3717Cl的质量为A．1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85gwei什么若0.2mol全为35的NaCl,则为11.6g,全为37的NaCl,则为12g.
问题描述：
自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的.已知氯元素的相对原子质量是
35.5,则11.7g氯化钠中,3717Cl的质量为
A．1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g
wei什么若0.2mol全为35的NaCl,则为11.6g,全为37的NaCl,则为12g.
答
解:n(NaCl)=11.7g/(23+35.5)g/mol=0.2mol
再算3717Cl所占氯元素的原子百分含量
35 1.5
35.5
37 0.5
3717Cl的原子百分比为0.5/(0.5+1.5)=1/4
m(3717Cl)=37*n(Cl-)*1/4=37*0.2*1/4=1.85g
答
（1）先确定Cl-35 Cl-37的物质的量之比（根据平均35.5,用十字交叉法很方便）
（2）设11.7g中有xmol由Cl-35构成的氯化钠,由ymol是有Cl-37的氯化钠
x:y就等于上面的那个比值
（3）解出y,算出Cl-37的质量