可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么?
问题描述：
可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态
反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么?
答
设氢气、碘达到平衡时物质的量的变化量（起始-平衡）分别为A和B，反应达到平衡时所用时间为t，设此反应在体积为L的密闭容器内进行。对于氢气的反应速率则有A=[t*V（氢气）]*L 同理 B=[t*V（碘）]*L、
C（碘化氢的变化量）=[t*V（碘）]*L。
A、B、C分别是氢气、碘、碘化氢的变化量。实际上也是参加该反应达到平衡所消耗的量（A、B）和生成的量（C），所以A：B:C=1：1：2 .又因为V=C/t。带入消去得反应速率V（氢气）：V（碘）：V（碘化氢）=1：1：2
答
不能,是否平衡不能根据速率,压强,浓度,体积之比来判断
答
当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是 生成H2的速率是生成HI速率的一半 这才是平衡状态总之一...