把0.4g NaOH和0.171g Ba(OH)2混和并配成500mL溶液,试求此溶液的pH值

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• 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.解：（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol即Ba(OH)2为0.001mol即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为xBa(OH)2.nH2O----2HCl171+18n---------23.5x/10---------0.002Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O171+18n-----
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