某气体可能由初中化学中最常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳,氧两种元素,碳,氧元素的质量比为1:2,则关于该气体的组成说法正确的是（ ）A一定是纯净物 B一定是co,co2的混合物 C该气体最多可能的组合有2种 D该气体最多可能的组合有3种最好说说思路

D该气体最多可能的组合有3种
CO 3:4
CO2 3:8
1:2=3:6
所以组合有 CO和O2 CO和CO2 O2 、CO和CO2

既然是常见的，那么气体只有三种：CO、CO2、O2，现在具体看怎么“配平”。
舍含碳原子个数为x (尽管不是很现实啊)，氧原子个数为y，根据题意：
12x:16y=1:2（毕竟这是要和相对原子质量挂钩的）。解得：3x=2y或者说x:y=2:3。（即碳原子与氧原子个数比为2:3）
既然个数比知道了，假设是纯净的气体，这肯定是不可能的，因为没有C2O3这种物质。
假设是CO与O2的混合物，那么根据原子个数比，设分子个数比为a:b，则：a比a+2b=2:3。解得：a=4b。所以分子的个数比就应当是4：1。
再假设是CO2与O2的混合物，那么根据原子个数比，设分子个数比为a:b，则：a比2a+2b=2:3。解得：a=负4b，这显然不合理。
再假设是CO2与CO的混合物，那么根据原子个数比，设分子个数比为a:b，则：a+b比a+2b=2：3。解得a=b，所以分子的个数比就应当是1：1。
再假设是三种气体的混合物，那么根据原子个数比，设分子个数比为a:b：c，则a+b:a+2b+2c=2:3解得：a=b+4c。不过这也可以证明，这种组合是可以的。
综合上面的思路，我们就可以得出结论：该气体最多可能的组合有3种：CO与CO2 CO与O2 还有三种都混合。所以选D。非常感谢楼上的提醒

C
组合为 CO CO2
CO O2

选c

根据题意,再根据碳,氧两元素的相对原子质量比为3:4 即:CO一种是不可能(它是3:4) 要想氧的比例变高则可以增加氧在该气体中的含量,即该气体可能是CO和O2的混合气体.又因为CO2中,(碳,氧元素的质量比为3:8).所以不可能是CO2一种气体,即该气体可能是CO和CO2的混合气体.还有可能是CO ,O2和CO2三种气体的混合气体.所以我选择D
不能只从个数上看.要从气体的含量多少来看如:6CO分子+2CO2分子+3O2分子这样组合得到的气体中就符合题意.