13g某金属M与过量稀硫酸反应,得到32.2gMSO4并放出H2,则M的相对原子质量是

问题描述:

13g某金属M与过量稀硫酸反应,得到32.2gMSO4并放出H2,则M的相对原子质量是

M + H2SO4===MSO4 + H2
x x+96
13g 32.2g
x/13g=(x+96)/32.2g
x=65
M的相对原子质量是 65

设M金属的相对原子质量为x,则
M+H2SO4===MSO4+H2↑
x 96+x
13g 32.2g
x/96+x=13g/32.2g x=65
最后答题: