在Na2O2与H2O的反应中,氧化反应和还原反应的物质的质量比是多少?但是不是有2Na+2H2O=2NaOH+H2吗?为什么会先生成氢氧化钠和过氧化氢呢?
问题描述：
在Na2O2与H2O的反应中,
氧化反应和还原反应的物质的质量比是多少?
但是不是有2Na+2H2O=2NaOH+H2吗?
为什么会先生成氢氧化钠和过氧化氢呢?
答
分2步的
先生成氢氧化钠和过氧化氢.
过氧化氢再分解.
所以氧化反应的:是过氧化氢
还原反应的是:过氧化氢
都为1:1
答
你看这个实验.
[实验一]:请同学们用棉花包裹着一种淡黄色的粉末,置于石棉网上,滴几滴水,棉花燃烧.
[实验二]:请同学们先在烧杯中放入Na2CO3粉末,加入盐酸,充分反应后,用棉花包裹着一种淡黄色粉末,伸入烧杯中,棉花燃烧.
[问题]:这种淡黄色的粉末就是过氧化钠.那么发生上述现象的原因是什么
[启发]:由刚才的实验我们可知,Na2O2与H2O,CO2发生了化学反应,它们反应后生成什么物质 为什么会燃烧呢 请同学们思考,大胆猜测.
[学生思考并回答]:Na2O2与H2O生成Na,H,O三种元素,反应产生的气体应该 是H2或O2,是反应放热,还应该有NaOH生成.
Na2O2与CO2反应,应该有氧气生成,反应放热,否则棉花不会燃烧,同时应生成Na2CO3.