常温下将pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比9：11混合，混合液的pH为（忽略溶液体积变化）（ ）A. 4.3B. 5C. 9D. 9.7
问题描述：
常温下将pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比9：11混合，混合液的pH为（忽略溶液体积变化）（ ）
A. 4.3
B. 5
C. 9
D. 9.7
答
设硫酸的体积为9VL，氢氧化钠的体积为11VL，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，二者以体积比为9：11混合，则氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，...
答案解析：pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，二者以体积比为9：11混合，则氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，所以氢氧化钠有剩余，根据氢氧根离子的物质的量计算混合溶液中氢离子的物质的量浓度，从而得出溶液的pH．
考试点：pH的简单计算．
知识点：本题考查了pH的简单计算，首先判断混合溶液的酸碱性，再结合离子积常数计算出混合溶液中氢离子浓度，从而得出混合溶液的pH，难度中等．