若将2.3g钠块置于过量02中燃烧后,生成了3.6g固体物质,则下列推断合理的是( )A.钠在燃烧前已有部分氧化 B.生成物是由Na20和Na202共同组成C.钠在燃烧前未被氧化 D.生成物中只有Na202请问这道题应该怎么分析?

钠在氧气中会生成氧化钠和过氧化钠,假设0.1MOL钠全部变成氧化钠或过氧化钠,分别是31和39克,所以选B,看错了~~估计你是对A和C不明白吧,如果之前有被氧化,则氧化物只能是氧化钠,钠的物质量会更少,只能说不一定,而从3.6克可以看出,肯定有过氧化钠生成, 所以选B

2Na+O2=Na2O2 2Na2O+O2=2Na2O2
将钠置于过量02中燃烧后生成的物质一定是Na2O2不可能有Na2O,所以B错.因为2.3g纯钠燃烧生成3.9gNa2O2,而反应生成了3.6g固体物质,所以AD正确

A 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 那么质量应为3.9克 所以提前已经有NA氧化了 不在燃烧了 全是氧化钠的质量应为 3.1克 所以质量在两者之间