某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%得稀盐酸反映制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反映、）问：/1/他需取用这种石灰石多少g?/2/若实验室只有溶脂质量分数为37%、密度为1.18g/cm³的浓盐酸、若要配制成该同学所用10%得稀盐酸.需此浓盐酸多少毫升?（最后结果精确到0.1）
问题描述：
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%得稀盐酸反映制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反映、）问：
/1/他需取用这种石灰石多少g?
/2/若实验室只有溶脂质量分数为37%、密度为1.18g/cm³的浓盐酸、若要配制成该同学所用10%得稀盐酸.需此浓盐酸多少毫升?（最后结果精确到0.1）
答
(1)反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O则列方程 100 :80%×m = 44 :8.8m = 25g(2)每1L浓盐酸中含有 m(HCl) = 1.18×1000×37% = 436.6g欲配制10%的稀盐酸,还需要知道一个参数——10%浓度稀盐酸的密度...