向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）.其平衡关系如下:Cr3+（紫色）+3OH-⇌Cr（OH）3（灰绿色）⇌CrO22-（亮绿色）+H++H2O向0.05mol•L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）A. 溶液为紫色B. 溶液中有灰绿色沉淀C. 溶液为亮绿色D. 无法判断
问题描述：
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）.其平衡关系如下:
Cr3+（紫色）+3OH-⇌Cr（OH）3（灰绿色）⇌CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mol•L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
A. 溶液为紫色
B. 溶液中有灰绿色沉淀
C. 溶液为亮绿色
D. 无法判断
答
n（Cr3+）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）=
=0.3 mol/L，0.03mol 0.05L+0.05L
所以c（H+）=
mol/L=3.3×10-14 mol/L，10-14
0.3
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO22-形式存在．
故选C．
答案解析：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），最后利用pH=-lgc（H+）计算pH值进行判断．
考试点：化学平衡的影响因素．
知识点：本题考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，难度中等，计算反应后的pH值是关键．