写共振结构怎么去写啊.特别是这条“ 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解比如说.1,3-丁二烯吧.有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2这里来看.最左边的碳一个成3个共价键带一个正电荷.一个成3个键带一个正电荷它们怎么可能都符合Lewis结构.他举了一个反例 说H2C==CH==CH-CH2不可以说最左边的碳5价 右边的3价。可是像(H2C+)==左边这个碳几价的 这个是碳正离子的形式？H2C-==这个是碳负离子么？说白了 我是想问。那些正电负电的该怎么标，然后怎么保证碳是四价。来自。上册P350
问题描述：
写共振结构
怎么去写啊.
特别是这条“ 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解
比如说.1,3-丁二烯吧.
有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2
这里来看.最左边的碳一个成3个共价键带一个正电荷.一个成3个键带一个正电荷
它们怎么可能都符合Lewis结构.
他举了一个反例 说
H2C==CH==CH-CH2不可以
说最左边的碳5价 右边的3价。
可是像
(H2C+)==左边这个碳几价的 这个是碳正离子的形式？H2C-==这个是碳负离子么？
说白了 我是想问。那些正电负电的该怎么标，然后怎么保证碳是四价。
来自。上册P350
答
所谓符合Lewis结构，就是让原子外围电子都等于8。
H2C==CH==CH-CH2中第二个碳原子显然多了一个H，呈四价也就是只能形成四根键。第四个C也不可以，少了一根键。这两个碳不正确的原因就是，外围电子没达到8
(H2C+)==这个是什么？应该是错了。如果是碳正离子的话，应该为 (HC+)==
答
符合Lewis结构,就是让原子外围电子达到最稳定的状态,对于小周期元素一般等于8.但是在写有机结构时的碳正离子最外层实际上只有6个电子,碳正离子的碳上只连3根键,带一个正电荷,不带电碳原子连4根键,碳负离子连3根键,带...