化学中酸碱的种类酸：除了硫酸和盐酸外还有些什么样?越具体越好

酸：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、醋酸、碳酸、还有一些有机酸，但是初中国阶段不涉及。

酸碱盐分类和常见的酸

二. 重点、难点：
1. 通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水时可导电.
2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手,了解电离.
3. 了解常见的酸,碱,盐的电离方程式.
4. 理解酸,碱,盐的初步概念.
5. 掌握盐酸,稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解它们的用途.
6. 常识性介绍浓H2­SO4和硝酸.
7. 了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸,碱溶液里的颜色.
8. 理解复分解反应.

三. 具体内容：
（一）溶液的导电性
说明：蒸馏水可以导电,但导电能力极弱.一般的装置无法测出,非灵敏装置不可.
1. 导电原因：存在可以*移动的带电微粒（离子）.
2. 电离定义：
物质溶解于水时,离解成能*移动的离子的过程,叫做电离.如上面分析的NaCl,KNO3,NaOH,H3PO4,HCl溶于水时要发生电离,产生可*移动的离子.
3. 溶液的性质
均一性
稳定性
导电性
电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）.
4. 电离方程式
NaCl === Na+ + Cl－
KNO3 === K+ + NO3－
NaOH === Na+ +OH－
HCl === H+ + Cl－

（二）酸,碱,盐的电离
1. 酸
（1）电离方程式：
HCl === H+ + Cl－
HNO3 === H+ + NO3－
H2SO4 === 2H+ + SO42－
（2）酸定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.HCl,HNO3,H2SO4等全都属于酸类.
HCl === H+ + Cl－
HNO3 === H+ + NO3－
H2SO4 === 2H+ + SO42－
酸根
（3）酸分类：
无机酸：HCl,HNO3,H2SO4,H2CO3,H3PO4,H2S……
有机酸：柠檬酸,乳酸……
强酸：HCl,H2SO4,HNO3……
弱酸：H3PO4,H2CO3,H2S……
一元酸：HCl,HNO3（酸根只有一种）
二元酸：H2SO4,H2CO3,H2S…（酸根有两种）
三元酸：H3PO4（酸根有三种）
例：HCl酸根Cl－
HNO3酸根NO3－
H2SO4酸根 HSO4－
H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）
2. 碱
电离方程式
KOH === K+ + OH－
碱定义：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.NaOH,KOH,都属于碱类.
3. 盐
电离方程式
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ MgSO4 === Mg2+ + SO42－
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl－ NaCl === Na+ + Cl－
盐定义：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.例：NaCl,CaCO3,Na2CO3,KMnO4……
四. 几种常见的酸
（一）盐酸（强酸）
盐酸是HCl的水溶液.所以盐酸是混合物.氯化氢气体与盐酸区别：
组成上：
氯化氢气体：只存在HCl分子.
盐酸：H+,Cl－（无HCl分子,已全电离）,H2O
1. 浓盐酸物理性质：
无色
液态
酸味刺激性气味
质量分数
37—38%
1.19
挥发性易挥发（白雾）
腐蚀性



注：
① 工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈 黄色 .
② 浓盐酸敞口放置久了,质量会 减轻 , 质量分数会 减小 .
2. 化学性质：
（1）与指示剂作用

酸性
中性
碱性

石蕊试液
红
紫
蓝

酚酞试液
无
无
红

（2）盐酸跟金属的反应.
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（3）盐酸跟金属氧化物的反应.
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除锈）
（4）盐酸跟碱的反应.
+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O
+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O
（5）盐酸跟硝酸银的反应.
AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3
此反应说明AgCl不溶于硝酸.用于检验Cl－.
① 检验Cl－方法.
加入AgNO3（aq）,再加入稀HNO3,如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有Cl－.
② 检验Cl－加稀HNO3的原因.
为了排除CO32－等离子的干扰.
因为如果原溶液中有CO32－,加AgNO3（aq）后也产生白色沉淀（Ag2CO3）,但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中.
Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3+ H2O + CO2↑
① 检验Cl－时不能引入Cl－（不能用稀HCl）.
② 检验Cl－时不能用稀H2SO4.因为Ag2SO4微溶,也有可能形成沉淀.
复分解反应（四种基本反应类型之一）
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
AB + CD === AD + CB
练习：复分解反应一定不是氧化还原反应,对吗?（正确）
总结：铁元素反应前后的价态.
Fe + 2HCl ===+ H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === +3H2O
FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O

（二）硫酸（强酸）
1. 物理性质
无色粘稠,油状,液体
不易 挥发
水溶性
浓H2SO4 98%
=1.84g·cm－3

2. 浓H2SO4特性：
（1）吸水性
问题①：浓H2SO4敞口放置一段时间质量_______,浓度_______.（填变大,变小,不变）
问题②：CO,CO2,H2O,N2的混合气体通过足量的浓H2SO4后,余下的气体为________.
问题③：在实验室制取H2过程中,不慎混入了水蒸气,如何除去?
问题④：氨气中混有水蒸气能用浓H2SO4干燥吗?
答案：
① 变大,变小
② CO,CO2,N2
③ 将生成的气体通过装有浓H2SO4的洗瓶.
④ 不能.因为氨气为碱性气体,与硫酸可反应.2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4
（2）脱水性
实验：表面洒点水,加浓H2SO4,用玻璃棒搅
现象：蔗糖变黑,冒烟,体积膨胀变得疏松.
脱水性的实质：将有机化合物（皮肤,木材,纸张）中的H元素与O元素按原子个数比为2：1脱去,使有机物碳化.
（3）浓H2SO4的稀释操作特殊.
稀释浓H2SO4时,一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.
3. 稀H2SO4的化学性质
（1）与指示剂
（2）与金属
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === +3H2↑
（3）与金属氧化物
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O
（4）与碱
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 +=== CuSO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
H2SO4 +=== BaSO4↓+2HNO3
用于检验SO42－,向溶液中加Ba（NO3）2溶液,再加稀HNO3,若仍有白色沉淀,则说明原溶液中含SO42－.

（三）硝酸（强酸）
1. 物理性质
无色液态

挥发性:白雾,酸雾
味:刺激性气味
水溶性常见浓：63％左右
腐蚀性
2. 化学性质
（1）与指示剂
（2）与金属
不生成H2,而是生成H2O（因为HNO3有强氧化性）.
（3）与金属氧化物
ZnO + 2HNO3 === Zn（NO3）2 + H2O
MgO + 2HNO3 === Mg（NO3）2 + H2O
（4）与碱
Mg（OH）2 +2HNO3==Mg（NO3）2 ­+2H2O