lewis酸碱理论的问题在反应方程式中S+SO32-＝＝S2O32-中为什么硫单质是做lewis acid,不是说给出电子的是碱吗?硫元素失电子不就给出了电子对吗?
问题描述：
lewis酸碱理论的问题
在反应方程式中S+SO32-＝＝S2O32-中为什么硫单质是做lewis acid,
不是说给出电子的是碱吗?硫元素失电子不就给出了电子对吗?
答
1.反应中,亚硫酸根中的硫原子为单质硫原子提供了一对孤电子对,构成了配位键；硫原子接受孤电子对,无疑是路易斯酸.
2.从化合价判断单质硫化合价升高是一个误区,事实上硫代硫酸根中两个硫原子是不相同的,并不是两个化合价为+2的硫原子.从化合价判断电子得失只是为了方便高中生配平方程式,到了较高阶段没有太大的意义.