在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）A. 1：1B. 3：7C. 7：3D. 81：77
问题描述：
在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）
A. 1：1
B. 3：7
C. 7：3
D. 81：77
答
第一种情况：加入的两种金属都完全反应：
设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量
24 2 24-2=22
x z
＝24 x
22 z
x=
12z 11
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 56-2=54
y z
＝56 y
54 z
y=
28z 27
加入镁和铁的质量比为
：12z 11
=81：77．28z 27
故选D
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与硫酸质量有关，氢气质量相等，由于天平平衡，所以m（硫酸）+m（铁）-m（铁生成的氢气）=m（硫酸）+m（镁）-m（镁产生的氢气），由于硫酸和氢气质量相等，所以m（铁）=m（镁）．所以加入的金属质量是相等的．故选A．
故选A、D．
答案解析：天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，据此可得出本题的答案．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
知识点：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．