在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（ ）A. 1.8gB. 2.2gC. 6gD. 8g
问题描述：
在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（ ）
A. 1.8g
B. 2.2g
C. 6g
D. 8g
答
左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g
设混合物中碳酸镁的质量为x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
84：44=x：2.2g
解之得 x=4.2g
则混合物中氢氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g
故选C
答案解析：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，即天平右盘质量增加8g后，天平仍然平衡；因此，天平左盘加入10.2g混合物后质量也应增加8g，根据碳酸镁与盐反应放出二氧化碳，可知应放出二氧化碳气体的质量=10.2g-8g=2.2g；据此可计算出碳酸镁的质量和氢氧化镁的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，不放出气体，因此加入的氢氧化镁不影响天平左盘质量的增加与加入固体质量的差．