在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转.则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）A. 将游码向右移动4.2gB. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C. 在右盘上放4.8g镁D. 在左盘上放7.2g碳酸钠固体

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73             44                    
10.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g                  
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑
73   24       2
7.3g 2.4g     0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量；
故选B．
答案解析：根据化学方程式计算可知，投入一定质量的碳酸钠固体的左盘恰好完全反应后增重6.2g，而投入一定质量的镁的右盘恰好完全反应后增重2.2g  所以重新平衡需要使右盘增加4g质量，而烧杯内能反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不会再发生反应，所加入的量即增加的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；酸的化学性质．
知识点：由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差．