把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）A. 天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B. 最后只有锌粒有剩余C. 天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D. 最后只有铁粒有剩余
问题描述：
把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）
A. 天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边
B. 最后只有锌粒有剩余
C. 天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边
D. 最后只有铁粒有剩余
答
因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）．综上所述的情况，故选D．
答案解析：如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余．如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：根据金属的化学性质，考虑到多种情况是解答本题的关键．