某同学用高锰酸钾晶*取氧气,一直每克高锰酸钾完全分解大约可制得0.10g氧气,现要取1L,需要高锰酸多少
问题描述：
某同学用高锰酸钾晶*取氧气,一直每克高锰酸钾完全分解大约可制得0.10g氧气,现要取1L,需要高锰酸多少
答
常温常压下 氧气密度1.31g/L 则所需氧气1.31g 需高锰酸钾13.1g 方法二 也可通过PV=nRT 求出1L氧气的物质的量n=101.325/8.314/298＝0.041mol 其质量m=0.041*32=1.31g 则需高锰酸钾13.1g 一楼说的密度是0度的时候 关键是他把质量＝体积除以密度 所以算错了
答
氧气的密度 约为 1.429 g/L（题目肯定告诉你了）
1 L氧气的质量 = 体积÷ 密度 = 1 L÷1.429 g/L = 0.7 g
1 g高锰酸钾制备0.1 g氧气
现在需要0.7 g氧气，所以需要 7 g 高锰酸钾
答案： 7 g
答
相同质量的下列物质,经完全反应后,制得氧气质量最多的是：A,HgO B,设各为1g A发生分解反应2HgO=2Hg O2,433g得32gO2,所以1g得0.073g B