[化学题]下列气体同温同压下,密度最大的是A O2B NH3C H2SD CL2简单说说算法

可假设为标况，假设体积为22.4L，则气体的物质的量都为1mol
由于氯气的摩尔质量最大（71g/mol），所以等体积的气体氯气的质量最大
再根据密度=质量/体积，可知氯气的密度最大

D Cl2相对分子质量最大

同温同压下相同体积的的不同种气体所含的分子数量是一样的,因此比较密度的大小就是比较它们分子量的大小.这四种气体的分子量从大到小的顺序是CL2(71)>H2S(34)>O2(32)>NH3(17).
所以最大的是CL2.

密度=质量/体积
假设几种气体都是1mol，那么它们的体积都是相同的
所以1mol气体的质量越大，其密度越大
1mol气体的质量等于其摩尔质量，在数值上等于相对分子质量
Cl2的相对分子质量最大，故选Cl2