某+2价金属元素与氧元素组成的化合物中,金属元素与氧元素的质量比是4:1,求该氧化物的相对分子质量.我要计算过程,不要一大堆的文字叙述,越清楚越好.

问题描述:

某+2价金属元素与氧元素组成的化合物中,金属元素与氧元素的质量比是4:1,求该氧化物的相对分子质量.
我要计算过程,不要一大堆的文字叙述,越清楚越好.

+2价金属元素 那么该金属原子与氧原子1:1结合
质量比是4:1 氧16 那么金属是64
加一加 相对分子质量是80
这货是CuO

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已知该金属为+2价,可知化学式为RO
设R原子的相对质量为X
X :16 = 4 :1
X = 64
该氧化物的相对分子质量为:
64 +16 = 80

MO M/O=4:1=M:16 M=64 所以是CuO Fw=80