分析计算题：KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后,加热制O2,过一段时间后,冷却称试管内剩余物为15.3克,试计算生成氧气的质量和生成的KCl的质量.
问题描述：
分析计算题：
KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后,加热制O2,过一段时间后,冷却称试管内剩余物为15.3克,试计算生成氧气的质量和生成的KCl的质量.
答
14.7+3-15.3＝2.4gO2
2.4/32/3*2*74.5=3.725gKCl
答
KCLO3 14.7克与MnO2 3克混合后 共17.7克，
残余物15.3克，说明释放氧气14.7+3-15.3克。
3个氧气对应2个kcl
即：
32*3对应（35.5+39)*2
则
(32*3)/(35.5+39)=(14.7+3-15.3)/x
x=....即可
答
O2的质量=14.7g+3g-15.3g=2.4g 2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2 149 96 Xg 2.4g 149 Xg ——=—— ∴X=3.725g ∴KCl(m)=3...