常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍,这种说法是否正确?为什么?注意：这里是问由水电离出的氢离子的浓度，请各位审清题意不是溶液中的氢离子的浓度

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:08:41

问题描述：

常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍,这种说法是否正确?为什么?
注意：这里是问由水电离出的氢离子的浓度，请各位审清题意
不是溶液中的氢离子的浓度

答

错，水中氢离子浓度减小一百倍，稀释到pH=5，两种溶液加水量不同，盐酸电离能力强

答

错，盐酸电离能力强，其水中氢离子浓度减小一百倍，
但是醋酸是弱电解质，加水促进电离，导致水中氢离子浓度减小不足100倍

答

对的吧?
由ph=3和5可以知道这实溶液中氢离子的浓度,再用水的离子积浓度分别算出对应的氢氧根的浓度,易知两浓度是一百倍的关系.最后,水电离出的氢离子数等于氢氧根的数目,故得解.水店里出的氢离子浓度与具体是那种溶液无关~