实验使用1.005mol/L标准盐酸,以甲基橙为指示剂,测定烧碱样品的纯度,下列操作会使测定结果偏高、偏低、无影响?(甲基橙本色是橙色,ph

问题描述:

实验使用1.005mol/L标准盐酸,以甲基橙为指示剂,测定烧碱样品的纯度,下列操作会使测定结果偏高、偏低、无影响?(甲基橙本色是橙色,ph

偏高,盐酸部分损失了;
不影响 氢氧化钠总的物质的量没变 ;
偏低 , 俯视读数偏小 ;
偏高, 盐酸滴加过量了。

1偏高 活塞漏水盐酸部分损失造成用量偏高 2无影响 氢氧化钠总的物质的量没变 3偏低 俯视度数偏小 4偏高 盐酸滴加过量

C(NaOH)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)
(1)偏高 活塞漏水导致滴加的酸过量,即C(HCl)增大
(2)无影响 因为待测的烧碱总物质的量没变
(3)偏小 滴定管的刻度是从上向下增加的,俯视度数偏小 ,即C(HCl)减小
(4)偏高 因为加入烧碱后溶液仍为红色,由题知ph