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某有机物18.4g在氧气中充分燃烧后生成26.4g二氧化碳和14.4g水．（1）通过计算说明该物质由哪几种元素组成（2）求该物质的最简化学式．

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:06:57
问题描述：

某有机物18.4g在氧气中充分燃烧后生成26.4g二氧化碳和14.4g水．
（1）通过计算说明该物质由哪几种元素组成
（2）求该物质的最简化学式．

答

（1）碳元素的质量为：26.4g×

12
44
=7.2g，
氢元素的质量为：14.4g×
2
18
=1.6g，
所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．
答：该物质由C、H、O三种元素组成．
（2）C、H、O原子的个数比为
7.2
12
：
1.6
1
：
9.6
16
=3：8：3．
所以该物质的最简化学式为C3H8O3．
答案解析：（1）根据元素的质量分数公式和已知条件，就可计算出这一有机物中各元素的质量，由此判断该物质由哪几种元素组成；
（2）根据几种元素的质量和相对原子质量，可以计算出原子的个数比，由此写出其化学式．
考试点：有关化学式的计算和推断；物质的元素组成；元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．

知识点：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．

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