用化合价升降法配平方程式,怎么看系数该给谁?还有缺项的方程式怎么配平?比如说KMnO4+KNO2+_____= K2SO4+MnSO4+MnSO4+KNO3+H2O还有KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+3I2+H2O首先这个方程式KI中的I失去1个电子,KIO3中的I得到5个电子,根据电荷守恒的话失去一个电子要乘5,那么这个5该给谁?是给KI还是给I2?怎么看?多打了个3应该是KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

KI失去电子,谁失电子就给谁了呗.因为I2不仅是氧化产物还是还原产物所以你当然不能写在I2前面.

交叉的原则,这题目还是比较简单的.只要把升高元素的升高价数给降低元素作为系数,同理降低元素的降低价数给升高元素,然后再配平就可以了.就KI+KIO3+H2S04=K2SO4+I2+H2O这个方程式而言吧,因为I2里面既有升高的又有降低的,所以不好从这里下手.不过我们可以从LI和KIO3那里下手,因为这里只有I元素发生化合价的变化.KI中的I元素升高1价,KIO3中的I元素降低5价,所以方程式就写成了5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,然后再依次配平其它元素
5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
好了,最后本来是要化简的,不过它已经最简了.
再说另外一道,你是不是多写了一个MnSO4?首先,反应物中已有氧化剂和还原剂,生成物中又有2种反应物中么有的元素S和H,该方程式基本上不会再有其它氧化剂或者还原剂了（不然就太复杂了）,所以结合H+和SO42-（恕本人拙笨,这里应当是氢离子和硫酸根）横线上应该写H2SO4,然后反应物KMnO4中的Mn降低5价,KNO2中的N升高2价,所以该方程式就变成了2KMnO4+5KNO2+H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5KNO3+H2O.本题目中因为反应物中的氧化剂和还原剂各只产生一种产物,所以KMnO4、KNO2、MnSO4、KNO3的系数都可以确定.接下来的配平就靠你自己了.