20%的二氧化碳和80%的氩气混合气气体密度是多少
问题描述：
20%的二氧化碳和80%的氩气混合气气体密度是多少
答
（44+40×4）/5=40.8
混合气气体在标准状况下的密度是
40.8/22.4=1.8214克/升
答
二氧化碳密度1.8kg/m³
氩气密度1.784kg/m³
混合气气体密度=1.8*0.2+1.784*0.8=1.7872kg/m³
答
十字交叉，设混合气体摩尔质量为x
（x-36）/（44-x）=1/4
x=37.6g/mol
然后密度=摩尔质量/气体摩尔体积=37.6/22.4=1.6785g/L
答
按照22.4L/mol来计算，1mol体积为22.4L，其中1mol中有20%CO2和80%Ar，（44X20%+Ar X 80%）/22.4，单位为g/L
答
设20升二氧化碳和80升氩气混合
二氧化碳的质量=(20/22.4)*44=39.29g
氩气的质量=(80*/22.4)*39.94=142.94g
总质量=39.2857+142.9439=181.93g
所以密度=181.93/100=1.8193g/L