在一种电解质中加入另一种溶液反应有沉淀和水,则离子浓度先变成零,然后加入碱溶液再解离成*运动的离子.

该说法是错误的。理由是：
沉淀与碱溶液反应成*运动离子，常见物为Zn（OH）2和Al（OH）3Al（OH）3原理是Zn（OH）2++2OH-=ZnO22++2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。但是，生成Zn（OH）2或Al（OH）3沉淀和水时，都肯定还有可溶盐生成，即不可能有离子浓度变成零的情况，
硫酸和氢氧化钡反应，有沉淀和水,则离子浓度先变成零,然后加入碱溶液时，是已有*运动的离子浓度增大，而不是再解离成*运动的离子。 故该说法是错误的

不一定.如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡,有硫酸钡沉淀和水生成,同时有氢氧化钠生成,离子浓度不能变为0.
如果是硫酸钠和氢氧化钡反应,有沉淀和水,则离子浓度先变成零,然后加入碱溶液再解离成*运动的离子.