常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）.（A）12（B）10（C）4（D）3 答案是A和C,应该是 （B）10 （C）4 迷惑了,回答满意的有追分!

相关推荐

• 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是______（填以下字母编号）A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是______；（任写一点）（4）固体E为______，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：______．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=______（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
• 盐类水解对水电离的影响1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?（个人理解：此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5次方）2.某溶液中由水电离出来的OHˉ的浓度=10ˉ12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4 （个人理解：这个题目我用排除法可以选C,但是仔细斟酌起来好象也不太对,按上一题的解题思路,假设10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解产生的,那么H离子浓度应该要10ˉ2mol/L.应该是这样没错吧——————）
• 常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）.（A）12（B）10（C）4（D）3 答案是A和C,应该是 （B）10 （C）4 迷惑了,回答满意的有追分!
• 电离常数K值越大,电离程度越大,酸性越强,这个我知道那么同理,碱性也越强吗?
• 【高二化学】关于醋酸溶液的电离》》》要使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体加入NaOH时,书本说可以减少H+物质的量,使平衡向右.我想弄清楚是不是NaOH中的OH-和电离出来的H+反应生成水,从而减少H+的量?加入NaHCO3时也会降低H+物质的量浓度,还会有气体产生,这个是什么原理?加入Mg也会降低H+物质的量的浓度,还有气体产生,这个又是什么原理?要原理。已经知道加什么会引起H+减少等等，但不明白是什么反应造成的，如NaOH中是不是OH-和H+反应了，所以H+减少了。如果单是说单说Mg会消耗H+，不说原理，毫无意义。