氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.[请写出计算过程]
问题描述：
氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.
计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.[请写出计算过程]
答
1.0.2g H2是由氧化还原生成的,就能求出单质镁=2.4g2.氧化镁0.8g,根据MgO+2HCL---MgCL2+H2040 73 950.8g 1.46g 1.9gMg+2HCL---MgCL2+H224 73 952.4g 7.3g 9.5g就能算出HCL 的含量是8.76g9.76/60=14.6%3.1.9+9.5=11.4g...