BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 为什么反应后的硫酸钡不和 盐酸反应?
问题描述：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 为什么反应后的硫酸钡不和 盐酸反应?
答
硫酸钡是不溶于强酸的白色沉淀
答
严格的说是氯化氢不能溶解硫酸钡，你做个试验就知道了，一切以实际出发。
答
复分解反应是朝着溶液中离子减少的方向进行的,就是产生沉淀,产生气体,生成水或者其他弱电解质等等.若是BaSO4能与HCl反应,那这个反应倒过来不是也能进行了么?这是不成立的.
其实很简单,中学化学里只要记得BaSO4和AgCl都是不溶于盐酸稀硝酸的沉淀物.这样记得就好了.
答
因为BaSO4+2HCl,产物没有水(弱电解质)没有气体没有沉淀啊,怎麼可能会发生?