室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（20℃时NaNO3、KCl、NaCl、KNO3的溶解度分别是：87g、35g、36g、31.6g）（　　）A. NaNO3B. NaClC. KClD. KNO3

因为混合液*含有Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-四种离子，所以溶液有可能析出四种溶质，即NaNO₃、KCl、NaCl、KNO₃，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小．其它三种溶液的溶解度变得很大均不会析出，故溶液中的Na⁺、Cl^-将首先结合为NaCl析出．
故选B
答案解析：利用电离理论结合溶液中的离子情况，对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解决此题即可．
考试点：晶体和结晶的概念与现象．
知识点：此题是一道溶液析出晶体的考查题，解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系，解题的同时也加深了学生对溶液内部结构的认识．