在相同条件下,同物质的量的NAOH NH3H2O BA（OH）2溶液,导电能力由强到弱的顺序是并给出原因
问题描述：
在相同条件下,同物质的量的NAOH NH3H2O BA（OH）2溶液,导电能力由强到弱的顺序是
并给出原因
答
BA（OH）2>NAOH >NH3H2O
1mol上诉物质，BA（OH）2可电离出3nol阴阳离子，NAOH 为2mol
NH3H2O弱电解质，不足2mol
答
BA（OH）2>NAOH >NH3H2O
导电能力由溶液中可*移动离子的数目决定的
强电解质:完全电离
BA（OH）2:二元碱,1molBA（OH）2电离3mol阴阳离子
NAOH:一元碱1molNAOH电离2mol阴阳离子
BA（OH）2电离出的离子多,NAOH次之
NH3H2O是弱电解质,电离不完全,物质部分以分子形式存在,故离子数目最少.(以分子形式存在的物质不导电)
答
BA（OH）2>NAOH >NH3H2O
说实在的现在也没办法解释清楚,这好像是高中电解质的内容,忘记了!去看看书吧,或者等其他更好的答案
答
BA（OH）2>NAOH >NH3H2O 1mol BA（OH）2电离出3MOL e-
1mol NAOH 2mole-
NH3H2O 弱电解质
个人意见仅供参考