已知Ca(OH)2,CaCO3,Ca(HCO3)2,都是电解质,进行如图所示的实验,根据不同实验阶段

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• 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是______（2）E溶液是______，判断依据是______；（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______．
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• （1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液．实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液． 实验装置和现象如图所示．现象结论：根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式______，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因______；吸收CO2较多的装置是______．（2）计算验证：另一位同学小白进行了下列计算：问题假设：有含a克Ca（OH）2的Ca（OH）2溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？计算结果：Ca（OH）2溶液吸收了44a/74克CO2气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO2气体（小白想：我只是比较两个结果，可以不约分）计算结果分析：含等质量溶质的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液吸收CO2，Ca（OH）2溶液吸收的CO2的质量多．结论：吸收CO2应该用饱和澄清石
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