0.1%浓度的二氧化硫水溶液PH值大概为多少

二氧化硫与水反应生成亚硫酸
SO2 + H2O = H2SO3
亚硫酸分级电离：
H2SO3 = H+ + HSO3- Ka1=1.54*10^-2
二级电离：
HSO3- = H+ + (SO3)2- Ka2=1.02*10^-7
不难看出一级电离大大于二级电离，所以我们可以忽略二级电离和水电离的影响。按一级电离来算。0.1%的二氧化硫换算成摩尔浓度大约是：1/64=0.016 (mol/L)
H2SO3 = H+ + HSO3- 达到平衡时（忽略二级电离）
0.016-X X X
则：X^2 / (0.016-X) = Ka1=1.54*10^-2
解此一元二次方程得：[H+]=X=0.0098 (mol/L)
则：PH=-Lg[H+]= -Lg(0.0098)
=2.01
这里要注意：
1、因为离解的氢离子浓度与该酸的起始浓度很接近，在同数量级上，不可用最简公式计算。要解一元二次方程才行。
2、我手边的函数型计算器不太好用，数据你在核对一下吧。

pH=1.9

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2 ,K2=1.02*10^-7.
第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（3-0.48)/2=1.76

该溶液中水的电离度为_。 C[OH-]=氨水浓度*电离度=0.1*0.001=0.0001mol/L，所以PH=10，然后用Kw就能求出水电离的氢离子