亚硫酸的性质亚硫酸有什么化学性质,都和什么反应,与硫酸有什么区别?

硫酸的化学性质：硫酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色，与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成新盐和新酸。
硫酸的用途：硫酸是一种非常重要的化工产品，几乎所有的工业都要直接、间接地用到它。硫酸最大的消费者是化肥工业；在石油工业上，硫酸主要用于原油的处理；在冶金工业湿法冶金过程中用硫酸浸取铜矿、铀矿和钡矿；在塑料和化学纤维工业中，硫酸用于配置粘胶纤维的抽丝凝固浴；在制造硝化棉等炸药中，硫酸是硝化工序中不可缺少的脱水剂。
在制革，造纸，电镀，印染，医药，农药，炼焦，蓄电池，和成洗染剂等生产中，都要用到硫酸。

亚硫酸是二氧化硫与水化合的产物，像碳酸一样是弱酸、弱电解质，不稳定，易挥发，但酸性比碳酸强，能用做某些物质的漂白剂。硫酸是强酸、强电解质，难挥发。

浓硫酸
1.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成黑色的炭 2．强氧化性
⑴跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化. ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这 类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. C+2H2SO4(浓)═加热═CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)═I2↑ +SO2↑+2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体. 酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
1/可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水； 2/可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸 3/可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4/可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气； 5/加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解. 6/强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-
亚硫酸
具有酸的通性,具有硫酸的部分性质,与碳酸最为相似.酸性比碳酸强 亚硫酸的还原性 亚硫酸与卤素反应： H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX 与氧反应 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 +常见氧化剂→H2SO4