甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是?有选项A CH3CL 只有1种B CH2CL2只有1种C CHCL3只有1种D CH4 中的键角和键长都相等
问题描述：
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是?有选项
A CH3CL 只有1种
B CH2CL2只有1种
C CHCL3只有1种
D CH4 中的键角和键长都相等
答
B,如果是正方形则二氯代物有顺反异构,即两个氯原子可能在一个边上或对角线两种,而一或三氯代物都没有 正方形的话也可以键长键能都相等
答
B。
如果是正方形平面结构，则氯原子可一再对角线上或相邻。
若是正四面体，就只有一种结构~~
答
b
因为正四面体结构的四个顶点时空间对称,处于完全相同的环境.
若是正方形平面结构,两个Cl原子可以相邻也可以不相邻,这是两种结构也就是两种物质,CH2Cl2不存在同分异构体说明C的四个键是完全相同的,也就是空间对称的,所以是正四面体结构
选A 是完全错误的.A CH3Cl不存在同分异构体,不能证明甲烷分子是平面结构,还是正四面体的立体结构.因为,假如甲烷是平面结构,那么CH3Cl也不存在同分异构体；所以,A错!
C与a同样道理.D 与这个题无关!