电解质本身不一定能导电为什么!
问题描述：
电解质本身不一定能导电
为什么!
答
1、电解质导电是有条件的，即水溶液中或融化状态下，形成可*移动的离子而导电。
2、离子化合物类电解质，如盐类，常温下呈固态，虽然由离子组成，但阴阳离子都在晶体的固定位置不能移动，因此不能导电。而溶于水后则形成水合离子，可以*移动；或是融化状态时，阴阳离子不再受晶体束缚，也可以*移动，因此变成可以导电了。
3、共价化合物，如HCl, AlCl3等，本身没有离子，固体时肯定不会导电，即使是气态或液态（融化状态），仍然没有离子，因此也不以导电。但在水溶液中，一些共价化合物可以被水分解，形成水合离子，可以*移动，因此也变成可以导电了。
答
不一定
答
对
NaCl是电解质,但本身没有可*移动的离子,所以NaCl不导电.