为什么融化状态下酸不电离?

从高中的角度解释,一句话：“融化状态下的酸”是（至少一般是）共价化合物不能自行电离；只有离子化合物融化时可以电离；
补充：原先似乎没看清楚楼主意思.可以这么说：电离是大的粒子解体成为小的带电粒子的过程.分子晶体型共价化合物的基本粒子始终是不带电的分子,在融化状态下也还是分子,楼主说它何来“电离”?与之对照的是离子化合物,其基本粒子是离子,平时通过静电引力结合为晶体,熔化时解离为*离子因而可以导电
楼主若能抽时间单独密我可能能解释得清楚一点,现在这里堆积信息太多了...
“电离”从本质上讲是一类离子反应：旧的粒子作用生成新的粒子（离子）
设该化合物为HA,电离式为：
2HA = H2A+ + A-
例如纯水的电离：H2O + H2O = H3O+ + OH-
又例如三楼说的纯硫酸（楼主所谓“融化状态下的酸”）的电离
但从质子酸碱理论角度考虑,上述反应中HA自己既是酸又是碱,HA分子自己试图使自己的同类接受质子,可以想象如果HA给出质子的能力很强,其接受质子的能力就会相应弱化,反之亦然,总之总不会轻易地,自己接受自己同类的质子,因为正向反应倾向不大,反倒是逆向反应有很大倾向（所以中和反应很容易发生）（此处不可用电离平衡常数解释因为非水体系）
上面说的全部是纯液态共价化合物.而在溶液中,设溶剂分子为A,则电离的反应式为（硫酸）：
H2SO4 + A = HSO4- + HA+
生成一个A合氢离子（水溶液中便是水合氢离子）
这过程中硫酸分子做了质子酸,HA分子做了质子碱接受硫酸分子强加与它的质子,于是硫酸在这溶液体系中电离.发生这现象是因为（我们假定）硫酸分子给出质子的能力超过HA分子给出质子的能力,因而“牺牲”的是HA分子.（当然若假设不成立,如HA是高氯酸,则电离反应不是这样的形式了.楼主可以试着写下,若感兴趣）