11.5gNA+中含质子几MOL,中子几MOL,电子数约几个?和这类题的做法

11.5gNA+中含质子是5.5mol,中子6mol,电子数3.01x10（24）个 解法如下：根据n=m/M可有n(NA+)=11.5g/23=0.5mol 因为在1个NA+中,含有11个质子（就是钠离子的原子序数是11） 所以在1mol的NA+中,含有质子为11mol 此时根据上面的计算,可知11.5g的钠离子是0.5mol.所以在这0.5molNA+中,所含有的质子为5.5mol.2> 我们知道原子核是由质子和中子组成的,而在一个原子中,原子核的质量几乎占据整个原子的质量,所以有 在一个原子里,质子数+中子数=相对原子质量.题目中,虽然说的是钠离子,但是其原子核同样是有质子中子组成的,只不过缺少一个电子罢了,所以在这一问中.中子数=NA的相对原子质量—质子数=23—11（质子数等于原子序数）=12 所以NA+中中子数为12 同上一问一样 因为在1个NA+中,含有12中子 所以在1mol的NA+中,含有中子为12ol 此时根据上面的计算,可知11.5g的钠离子是0.5mol.所以在这0.5molNA+中,所含有的中子是6mol 3>由题目可知,所求的粒子为钠离子,写做NA+,所以可知在钠离子中,代表正电荷的质子数,要比代表负电荷的电子数多1个,根据第一问,质子数为11,所以电子数为11—1=10 题目中要求要写电子数约为多少,我们可以根据电子数来先求出电子的物质的量,再求出他的数目.因为在1个NA+中,含有10个电子 所以在1mol的NA+中,含有质子为10mol 此时根据上面的计算,可知11.5g的钠离子是0.5mol.所以在这0.5molNA+中,所含有的电子为5mol.这时可以根据公式n=N/阿伏加德罗常数 求出粒子数（这里是电子）=6.02x10(23) x 5mol =3.01x10(24)个电子 关于这样的题,需要注意的有：1 正确理解物质的量的公式,重点是理解一种平等关系,在我们的惯性思维中,分子包含原子,原子包含质子,中子,电子.但是在物质的量的学习中,物质的量并不是分子大于原子,原子大于质子,中子,电子.把他们看作平等关系,他们都属于粒子.2 要知道掌握质子,中子数的求法,即：质子数=原子序数 中子数=相对原子质量—质子数 3 当所问到的物质是离子是要注意,电子数的变化.