O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂,KI为还原剂,但是O3只有2个原子作为氧化剂,1个氧原子没有变价作为这种情况,氧化剂实际上只有2/3,这时以上方程式可以说氧化剂与还原剂1:
问题描述：
O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂,KI为还原剂,但是O3只有2个原子作为氧化剂,1个氧原子没有变价
作为这种情况,氧化剂实际上只有2/3,这时以上方程式可以说氧化剂与还原剂1:
答
我认为有三种考虑方式：1.单纯从方程式来说的话,臭氧作为氧化剂是一份,而碘化钾是还原剂是两份,那么确实是1:2. 2.但是,我们可以注意到2O3===3O2的反应,臭氧自身是存在氧化还原反应的,所以臭氧的3个O需要分开来考虑,臭氧是V字型结构,鉴于其高氧化性,中间那个氧一定是正价的,而边上两个氧是负价的,由于成键规则,一定是中间的氧和边上的一个氧形成了氧气,这两个氧是作为氧化剂的,所以氧化剂确实是有2/3,但是还原剂就是2+1/3,也就是7/3,比例实际上是2:7. 3.如2中所说,那么臭氧既是氧化剂又是还原剂,作为整体考虑的话,氧化剂是1份,还原剂是臭氧和碘化钾,就是2+1=3份,所以比例为1：3.