1.金刚石2.晶体硅3.炭化硅 它们的的熔点从高到低的顺序是?答案说是132,我想知道为什么,
问题描述：
1.金刚石2.晶体硅3.炭化硅 它们的的熔点从高到低的顺序是?
答案说是132,我想知道为什么,
答
钻石用放大镜烧一股青烟就没了它的成分是碳不信你试试！
答
原子晶体熔点与键能有关,键能与键长有关,键越短,键能越大,熔点越高
对于原子晶体,键长即相邻两个原子核间的距离,显然与原子半径有关,故而C-C键最短,Si-Si键最长,C-Si键居中,所以C-C键键能最大,Si-Si键键能最小
所以金刚石熔点最高,晶体硅熔点最低
答
影响原子晶体熔点的因素是构成原子晶体的共价键,C-C的键能大于C-Si,C-Si键能大于Si-Si,所以答案是132
答
比较键能
原子半径越小,键长越短,键能越大
原子半径比
Si>C
所以金刚石(C-C)键能大于炭化硅(Si-C)大于晶体硅(Si-Si)
键能越大,熔点越高
所以答案是132