完全中和4gNaOH需要硫酸的物质的量是多少?若消耗硫酸溶液的体积是50ml,则该硫酸的物质的量浓度是多少?
问题描述：
完全中和4gNaOH需要硫酸的物质的量是多少?若消耗硫酸溶液的体积是50ml,则该硫酸的物质的量浓度是多少?
答
(1)4g的NaOH为0.1mol
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2 1
0.1mol n
所以所需硫酸的物质的量为0.05mol
(2)c=n/V
物质的量浓度为:0.05mol/0.05L=1mol/L
答
(1)4g的NaOH为0.1mol,根据其分子式知道:0.1molNaOH中有0.1mol OH- 所以要完全中和则需要0.1mol的 H+ 去中和所以就得到需要0.05mol的H2SO4去中和(2)若只有50ml的硫酸则只需要用需要的c(H+)去计算:(0.1mol/0.05L)/2=1....