已知ψ0Cu2+/Cu+=0.159V,ψ0I3-/I-=0.545V,铜含量的测定实验中Cu2+为何能使I-氧化为I2?
问题描述：
已知ψ0Cu2+/Cu+=0.159V,ψ0I3-/I-=0.545V,铜含量的测定实验中Cu2+为何能使I-氧化为I2?
答
能斯特方程计算
在实际的试验中，电压E=E0+RT/nF In (Co/CR),不能光看标准电势的，也得看氧化产物和还原产物的浓度的~
在滴定中，Cu2+的浓度很高啊，而对于I-来说，其浓度也相对I2较高啊~
所以计算可以看出，能氧化的~
答
ψ(Cu(2+)/Cu(+))=ψ°(Cu(2+)/Cu(+))+0.059V*lg([Cu(2+)]/[Cu(+)])2Cu(2+)+4I(-)===2CuI↓+I2Ksp(CuI)===1.27*10^-12由于生成CuI,还原型[Cu(+)]降低,使Cu(2+)/Cu(+)的电极电势升高,于是可将I(-)氧化成I2...