有镁、铁合金4.8g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.3g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标准状况下空气的体积是多少?(已知：空气组成是氮气和氧气,且V(氮气)：V(氧气)=4：1)
问题描述：
有镁、铁合金4.8g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.3g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,
需标准状况下空气的体积是多少?(已知：空气组成是氮气和氧气,且V(氮气)：V(氧气)=4：1)
答
团队,这个问题交给我吧
设混合物中有鉄xg,镁（4.8-x）g
56/x=2/m1
24/（4.8-x）=2/m2
m1+m2=0.3
2x/56+2（4.8-x）/24=0.3
x=0.4,4.8-0.4=4.4
答：合金中mg的质量为4.4g
0.3g=0.15mol
h2和o2是2:1反应
需要o2的物质的量为0.075mol
氧气占空气体积的1/5
标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/MOL
0.075*5=0.375mol
0.375*22.4=8.4L
需要标准状况下的空气体积8.4L