把co2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是（ ）a.na2co3 b.cacl2 c.ca(oh)2 d.nahco3a 请问为什么不是c?p.s 不好意思 ,选项有些不太清楚,请见谅

A选项由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，所以会有沉淀
B选项 不发生反应
C选项会生成碳酸钙继续通入CO2时会有碳酸钙生成碳酸氢钙溶于水所以不会有沉淀
D不发生反应

有疑问请追问
望采纳

要注意题干信息，饱和溶液，当CO2通入溶液中，会生成碳酸根离子，当该溶液是A时，就会出现碳酸根过度饱和，就会以沉淀的形式析出。而B压根就不会反应，因为强酸制弱酸。C也是不会的，因为ca(oh)2在水中的溶解度很小很小，当通往CO2时，只会产生少量的CaCO3，但这少量不足以析出。D的，也差不多那样，跟碳酸根离子没多大影响。

那个1712开头的人答对了。
A 生成碳酸氢钠，但是溶解度小，（题目的“饱和溶液”是关键字）
B和D都不会反应，因为是强酸盐，CO2是弱酸
C，开始时会沉淀，但是过量CO2会生成碳酸氢钙，这个是溶于水的。（“最终”也是关键字）

答案对吗？不太可能

恩.
本题选A
【解析】首先注意,通入下列“饱和溶液”
A、Na2CO3 + H2O + CO2 ==== 2NaHCO3
而NaHCO3的溶解度较Na2CO3要小!
你观察分子量可知,含有142g Na2CO3的溶液中,通入过量CO2的话,会生成168g NaHCO3
溶液的H2O还减少了（反应消耗了）,所以~最后的到了有沉淀的溶液.
这些沉淀不是别的,正是无法溶解的NaHCO3

B、不说了,这个无法反应

C、咋看之下,会生成CaCO3沉淀.
但要考虑到,CaCO3和CO2会继续反应,生成Ca(HCO3)2.这个是可以溶于水的.
另外Ca(OH)2溶解度是很小的,大约0.5g/100g,所以生成的Ca(HCO3)2不至于不能溶于水.

D、NaHCO3和CO2不反应~!

祝学习进步~、有疑惑请追问~
回答满意请采纳~

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2溶解度比Ca(OH)2大。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，这就是候氏制碱法中碳酸氢钠为什么会沉淀。