高中化学（金属）为什么电解池的阳极比原电池的负极腐蚀的快还比一般化学腐蚀腐蚀的快啊

这就是牺牲阳极的阴极保护法
在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.
例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些锌块
1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.
2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属,如锌保护铁）
3、负极发生的是失去电子的氧化反应.
4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护）.
5、中学阶段,原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应）,电解池中,与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、,与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、,
5、而实际上,在电化学理论中,通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了）,同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了）,